(雙選)某元素X的原子序數(shù)為52,下列敘述正確的是(　　)。
A．X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6
B．X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)
D．X的簡(jiǎn)單陰離子的還原性比溴離子強(qiáng)
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根據(jù)元素周期表可知52號(hào)元素位于第五周期第ⅥA族,位于非金屬和金屬交界處上方,為非金屬元素,非金屬性較弱,其化合價(jià)與我們熟悉的S相似,A對(duì);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較差,B錯(cuò);X元素在Br的左下方,非金屬性比Br弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱;X的氧化性比溴弱,其陰離子的還原性比Br-強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　)。
A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2012北京理綜,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　)。
A．原子半徑:As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C．還原性:As3->S2->Cl-D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)原子序數(shù)從11依次增加到17,下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)。
A．電子層數(shù)逐漸增多
B．原子半徑逐漸增大
C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大
D．從硅到氯,負(fù)價(jià)從-4到-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
AHe原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
BHe和He互為同位素
CHe原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
DHe的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是(  )
A．A和B的原子序數(shù)之差為8
B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8
C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7
D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11

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