Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子
• C、14 g氮?dú)庵泻��? N_A個(gè)電子
• D、N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 molCH₄所含原子數(shù)相同

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、ACl₂作為氧化劑被還原為Cl^-；
B、根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量并結(jié)合H₂的分子組成來計(jì)算；
C、根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量并結(jié)合氮?dú)庵械碾娮觽�(gè)數(shù)來計(jì)算；
D、N_A個(gè)CO分子中含2N_A個(gè)原子，0.5 molCH₄所含原子的物質(zhì)的量為2.5mol．

解答： 解：A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-，故1 mol Cl₂得2mol電子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在0℃、101 kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有的氫原子數(shù)為2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

=

14g

28g/mol

=0.5mol，而N₂中有14個(gè)電子，故0.5molN₂中含有的電子數(shù)N=0.5×14×N_A=7N_A，故C正確；
D、N_A個(gè)CO分子中含2N_A個(gè)原子，0.5 molCH₄所含原子的物質(zhì)的量為2.5mol，即2.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．