10．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是（　　）
A．
可用裝置甲制取氯氣
B．
可用裝置乙制取氨氣
C．
可用裝置丙制取并檢驗乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
D．
可用裝置丁制得金屬錳

分析 A．濃鹽酸與二氧化硫反應需要加熱；
B．制備氨氣時反應生成水，試管口不能向上；
C．乙炔、H2S等均能被高錳酸鉀氧化；
D．點燃鎂條，引發(fā)鋁熱反應，Al與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化硫反應需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，故A錯誤；
B．制備氨氣時反應生成水，試管口不能向上，圖中試管口應略向下傾斜，故B錯誤；
C．乙炔、H2S等均能被高錳酸鉀氧化，應先利用硫酸銅溶液除雜，再利用高錳酸鉀溶液檢驗乙炔，故C錯誤；
D．點燃鎂條，引發(fā)鋁熱反應，Al與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應可制得金屬錳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗裝置的作用、基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．油脂、糖類、蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應
B．乙烯能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色，且褪色原理相同
C．棉、麻、羊毛、蠶絲均屬于天然高分子材料
D．石油的分餾與煤的干餾主要是通過物理變化得到成分不同的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．甲苯是有機化工的重要原料，可通過以下合成路線合成D．已知D能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2．

提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示鹵原子）
b．
完成下列填空：
（1）C中官能團的名稱為羥基、羧基；③的反應類型為加成反應．
（2）⑤的反應條件為濃硫酸，加熱．
（3）①的化學方程式為．
（4）設(shè)計合成路線，由B合成，無機試劑任選，格式參照圖．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機物G是一種重要的有機合成中間體，可通過以下方法合成：

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羰基和酯基．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應目的是保護羰基；
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3COOCCH=CHCOOC（CH3）3或（CH3）3COOCCH=CHOOCC（CH3）3；
①能發(fā)生水解反應
②能使溴的CCl4溶液褪色
③分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）根據(jù)己有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以丁烯酮（  ）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮（  ）的合成路線流程圖（有機溶劑乙醚和無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

己知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX ），醛或酮可以和格氏試劑反應：
RX$→_{干醚}^{Mg}$RMgX

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物．薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
若其中0.1mol有機物 A 的質(zhì)量是12g，其在足量的氧氣中完全燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子碳原子數(shù)目相同；F可繼續(xù)被氧化生成G，而G的相對分子質(zhì)量為90．
已知：①
②
請回答下列問題：
（l） A的分子式為C8H8O，D中含氧官能團的名稱羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由A生成B的反應類型是加成反應，由C生成D的反應類型是消去反應．
（4）C在一定條件下還可以發(fā)生縮聚反應得到一種高分子酯，請寫出該反應的化學方程式：．
（5）寫出F與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（6）C 有多種同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有7種，請寫出符合下列條件且核磁共振氫譜中有五種吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、乙基；
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③能發(fā)生水解反應．
④分子中不含-O-O-結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�
A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C（填選項字母）．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD（填選項字母）．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備ClO2，化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備ClO2，化學方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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