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【題目】石油主要成分不包括

A.烷烴B.鹵代烴C.環(huán)烷烴D.芳香烴

【答案】B

【解析】

石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等,不含鹵代烴,故選B項。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,只有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________

(2)下列關于這兩種晶體的說法,正確的是______________(填序號)

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟

c.兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

e.立方相氮化硼的晶體晶胞中,含有4個B原子,4個N原子

(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為___________,其結構與石墨相似卻不導電,原因是________________________________。

(4)立方氮化硼和金剛石是等電子體,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點上的原子配位數(shù)為________________,若晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一,1mol NH4BF4含有___________mol配位鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 離子化合物中只能含有離子鍵

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 化學鍵存在于分子之間

D. 化學反應的過程,本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的產物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境污染影響人類生存,治理污染是化學工作者研究的重要課題。

(1)可用CO與H2合成甲醇(CH3OH),己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,請寫出合成CH3OH(l)的熱化學方程式:___________________________________。

(2)反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容積固定的密閉容器中進行,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②一定條件下,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________

a.混合氣體的密度不再變化 b.容器內壓強不再變化

c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合氣中的質量分數(shù)保持不變

③寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________________________________;T1溫度下,加入FeO和CO反應達平衡時CO的轉化率為 ________________________________

(3)①把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中(Cr2O72-被還原為Cr3+,Cr3+能水解),寫出該反應的離子方程式:_________________________

②反應一段時間后開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,用必要的離子方程式和文字,表述產生沉淀的原因:____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13

根據(jù)上面流程回答有關問題:

(1)操作、指的是 。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式: 。

(3)過量的還原劑應是 。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應式為 .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇不能發(fā)生的反應是

A.消除反應B.酯化反應C.取代反應D.氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24 L H2中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為2NA

B. 71g 氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA

C. IL 1 mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA

D. 同質量、不同密度的N2CO 中的原子數(shù)相等

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