過氧化氫水溶液中過氧化氫與水的物質(zhì)的量之比為1：10，取含過氧化氫2mol的過氧化氫水溶液，使其完全分解，能生成
 
mol氧氣，完全反應后容器中的水為
 
mol．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)過氧化氫計算原溶液中水的物質(zhì)的量，發(fā)生反應：2H2O2=2H2O+O2↑，根據(jù)方程式計算過氧化氫分解生成水、氧氣的物質(zhì)的量，進而計算反應后容器內(nèi)水的物質(zhì)的量．
解答： 解：過氧化氫水溶液中過氧化氫與水的物質(zhì)的量之比為1：10，取含過氧化氫2mol的過氧化氫水溶液，則溶液中水的物質(zhì)的量=2mol×10=20mol，
設過氧化氫分解生成氧氣、水的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
2 H2O2=2 H2O+O2↑
2       2    1
2mol    y    x
x=
2mol×1
2
=1mol y=
2mol×2
2
=2mol
故反應后容器內(nèi)水的物質(zhì)的量=20mol+2mol=22mol，
故答案為：1；22．
點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
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在標準狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進入燒瓶中水的體積占燒瓶容積的幾分之幾？若溶質(zhì)不擴散，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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．

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標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，相對分子質(zhì)量為
 
．

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鐵和稀硫酸反應的離子反應方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-K在表中的位置，
族
周期		IA0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2BCD
3EFGK
請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
 
．
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有
 
、
 
；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為
 
．（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是（　�。�
A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B、鄰氯甲苯和對氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙醇和丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）

實驗實驗現(xiàn)象結論
A左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡還原性：Al＞Mg＞Cu
B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

往c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2氣體相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�
A、消耗鋅的質(zhì)量m（HA）＞m（HB）
B、HA一定是強酸
C、消耗酸的物質(zhì)的量n（HA）=n（HB）
D、生成H2的平均速率V（HA）＜V（HB）

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