Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、MnO₂和濃鹽酸混合加熱：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
• B、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• D、Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，濃鹽酸中的氯化氫需要拆開；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
C．氫氧化鈉過量，亞鐵離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，漏掉了亞鐵離子與氫氧根離子的反應；
D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是生成氯化鐵．

解答： 解：A．MnO₂和濃鹽酸混合加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵、一水合氨，正確的離子方程式為：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-═2NH₃?H₂O+Fe（OH）₂↓，故C錯誤；
D．Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．