Question

實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4～5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選

 

，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?div id="luo4hwy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色變成

 

色且

 

時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）若所稱取的Na₂CO₃不純，測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確．現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c₁mol?L^-1，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定測(cè)得鹽酸為c₂mol?L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關(guān)系是：（空填＞、＜或=）
①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaCl時(shí)，c_l

 

c₂；
②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，c_l

 

c₂；
③當(dāng)Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O時(shí)，c_l

 

c₂．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應(yīng)達(dá)到恰好反應(yīng)的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)；終點(diǎn)顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化；
（2）①NaCl與鹽酸不反應(yīng)；
②等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaOH與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多；
③等質(zhì)量的Na₂CO₃和Na₂CO₃?10H₂O與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少．

解答： 解：（1）由于CO₂的溶解會(huì)影響溶液pH，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在溶液pH為4-5之間，石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應(yīng)達(dá)到恰好反應(yīng)的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)；終點(diǎn)顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，
故答案為：甲基橙；黃色；橙色；半分鐘不變色；
（2）①NaCl與鹽酸不反應(yīng)，所以當(dāng)Na₂CO₃中含有NaCl時(shí)，造成待測(cè)測(cè)鹽酸的體積偏小，即c_l＞c₂；
②等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaOH與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多，當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，造成待測(cè)測(cè)鹽酸的體積偏大，即c_l＜c₂；
③等質(zhì)量的Na₂CO₃和Na₂CO₃?10H₂O與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少，當(dāng)Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O時(shí)，造成待測(cè)測(cè)鹽酸的體積偏小，即c_l＞c₂；
故答案為：＞；＜；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．