【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì),氣體X的主要成分是Cl2,其中含有少量水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____;結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)明BC裝置中現(xiàn)象不同的原因____。

2Cl2是有毒氣體,為了防止多余Cl2污染空氣,可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理,用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl2(標(biāo)況下),至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

【答案】B中干燥的有色布條不褪色,C中濕潤(rùn)的有色布條褪色 Cl2沒(méi)有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下,干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,一般用NaOH溶液吸收氯氣。

1)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯化氫電離生成氫離子,次氯酸具有漂白性,B中干燥的有色布條不褪色,C中濕潤(rùn)的有色布條褪色。

結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)明BC裝置中現(xiàn)象不同的原因:Cl2沒(méi)有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性 。

2)氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,可用堿溶液來(lái)吸收,方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理,實(shí)際上用的是洗氣法,氣體應(yīng)該由b管通入;

若要吸收224mLCl2(標(biāo)況下),至少需要1mol/L的上述溶液:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22.4L 2mol

224mL 1mol/L×VmL

=

解得V=20

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號(hào)填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______

A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH) D. E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________

(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中

c(CH3COO)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: c(OH)=2c(H2CO3)+_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答:

(1)E的分子式是_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________

(2)反應(yīng)①、②,分別屬于的反應(yīng)類型是①___________、②_____________

(3)寫出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________

(4)寫出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:_______________________________________

(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________

a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基

(6)寫出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫單質(zhì)的水可治皮膚病,而硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于,要增大硫在水中的分散程度,可將硫先放入溶劑X中,再將所得液體分散在水中,則X可以是

A. B. 氯仿C. D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。是常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物,是較為常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較鍵角的大。___________填“”或“。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液,下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度,增大

C. 加入溶液,減小

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

BrFx中,x=__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③此反應(yīng)的氧化劑是______________,還原劑是______________。

2)配平下列反應(yīng)式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ____H2O2+____H2SO4____K2SO4____MnSO4___ O2 ____H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是

A.有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

B.某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài),但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。

A1L水中含有0.2mol HCl

B1L溶液中含有0.1mol H+

C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L

3)用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來(lái)配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:

①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線12cm處;

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

4)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用偏高偏低、無(wú)影響填空)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;

②定容時(shí),某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;

③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________

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