【題目】按要求填空
(1)官能團-COOH的名稱是___________________;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為__________________;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式________________________;
(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物分子式____;
(5)所含官能團的名稱是_____________;該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(6)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】 羧基 3,3-二甲基戊烷 CH4 碳碳雙鍵,醛基 4
【解析】⑴. 官能團-COOH的名稱是羧基,故答案是:羧基;
⑵. (CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個碳原子,第3個碳原子上連接2個甲基,根據(jù)烷烴的命名方法,該物質(zhì)的名稱是:3,3-二甲基戊烷,故答案是:3,3-二甲基戊烷;
⑶. 鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團,且每個拐點和終點都表示一個碳原子,所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為:,故答案為:;
⑷.在所有的有機物中,甲烷的相對分子質(zhì)量最小,其分子式為:CH4,故答案是:CH4;
⑸.在中,含有的官能團是碳碳雙鍵和醛基,該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)時,碳碳雙鍵斷裂,得到,故答案是:碳碳雙鍵,醛基;;
⑹. 3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為:,從其結(jié)構(gòu)可以看出,該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子,所以其一氯代物有4種,故答案是:4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。
②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程) __________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)原理為:
①氫解反應(yīng): COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,則△H1=______,羰基硫氫解反應(yīng)_________(填“能”或“示能”) 設(shè)計成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關(guān)系,圖中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是_________ (填字母)。
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為_________;反應(yīng)速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)焦炭還原NO2 發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下,1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,計算可得M點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應(yīng)的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。
已知: 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;
V2O5是兩性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;
VOSO4是強電解質(zhì),溶于水電離出VO2+。
回答下列問題:
(1)VOSO4中V 元素的化合價為___________。
(2)濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。
a.NaClO b.Na2SO3c.K2SO3d.K2S
(3)從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。
(4)若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
(5)“焙燒”時通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6) V2O5純度測定原理: 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),實驗測得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。
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【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是( )
A.燒堿——NaHCO3B.漂白粉——NaClO
C.鐵銹——Fe2O3D.石灰石——BaCO3
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【題目】從南方往北方長途運輸水果時,常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是
A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌,防止水果霉變
B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛
C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“神舟六號”宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發(fā)射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2],氧化劑是N2O4,產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳和水。
(1)火箭點火瞬間,逸出的紅棕色氣體是________,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為____________________,當(dāng)有1 mol 偏二甲肼燃燒時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________。
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【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B.NaHCO3=Na+ + HCO3-
C.Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4=H2++SO42-
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【題目】有關(guān)鍵能(破壞1mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1,則X的值為(。
(已知1molSi中含有2molSi-Si鍵,1molSiO2中含有4molSi-O鍵)
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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