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【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在這2 min內用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

【答案】D

【解析】

①A使固體，濃度是常數(shù)，不能用單位時間內濃度的變化量來表示，①錯；

②B在2min內的平均反應速率0.3mol/（Lmin），2min末的反應速率是瞬時速率，比0.3mol/（Lmin）小，②錯；

③v(C)=v（B）=0.2mol/（Lmin），③正確；

④不知各物質的起始濃度，由于最終濃度與方程式的化學計量數(shù)沒有必然關系，④錯誤；

⑤經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，B的系數(shù)為3，D的系數(shù)為1，所以生成了0.2 mol·L－1的D，所以2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1，⑤正確，所以③⑤正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結構簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團的名稱是______。

（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出其發(fā)生消去反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（—CH3），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。

（3）A、B共0.1 mol，完全燃燒消耗O2的體積是_______（標準狀況下）。

（4）反應B→C的化學方程式為______________________。

（5）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E. 用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是

A. 在 1 mol中，含有的中子數(shù)為 6 NA

B. 將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數(shù)為 0.1 NA

C. 標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

D. 某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為_____。

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_____，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式_____。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式_____。

(4)溶液E敞口放置容易變質，寫出檢驗溶液E是否變質的實驗操作、現(xiàn)象及結論_____。為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入_____。用離子方程式說明______________

(5) 把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中,恰好完全反應,并得到標準狀況下3.36 L H2。則該合金中鋁的物質的量_____,反應后溶液中Cl-的物質的量濃度_____(假定反應體積仍為100 mL)

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