與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）

A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時(shí)最多消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，回答下列問(wèn)題：

（1）E代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是___________。G的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）CE2的電子式是__________________。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：__________________。反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中如圖所示，S2Cl2能和水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

B. S2Cl2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

D. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2 > S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子；E的一種氧化物具有磁性。

（1）E基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為_(kāi)___________。

（2）CD3- 的空間構(gòu)型為_(kāi)______________。

（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用_____________雜化。

（4）F(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____________。

（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，F(xiàn)位于頂點(diǎn)，E位于面心，該合金中EF的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________________。若晶胞邊長(zhǎng)a pm，則合金密度為_(kāi)_____________g·cm3(列式表達(dá)，不計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．HCl 　　B．Na2O2 　C．H2O2 　　D．H2

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