4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3．
（2）按要求完成方程式：
①B與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
②E溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量無色無味的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體，則F為CO2，所以D為Na2CO3，E為NaHCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量無色無味的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體，則F為CO2，所以D為Na2CO3，E為NaHCO3，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
故答案為：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；
（2）①B與水反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
②碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Na及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確焰色反應及氫氣具有還原性、氧氣具有氧化性推斷A、B為解答的關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗的操作和結(jié)論正確的是（　�。�
A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
B．用丁達爾實驗可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分
C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從分液漏斗下口放出水層
D．濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當氨完全分解成氮氣和氫氣時，混合氣體對空氣的相對密度為（　　）
A．1.17B．0.74C．0.293D．1.03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是③（填序號）
①沸點：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子結(jié)構示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．K+的結(jié)構示意圖：B．四氯化碳的電子式：
C．CH4分子的比例模型：D．過氧化氫結(jié)構式：H-O-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀下列材料，回答有關問題：一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進行Fe2+ 和Fe3+的轉(zhuǎn)化時，其中的Fe2+作還原劑（填“氧化”或“還原”）
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中具有還原性．（填“氧化”或“還原”）
③請通過實驗證明“補鐵口服液中含有的是Fe2+而非Fe3+”（假設口服液顏色很淺）：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C、D、E均為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是NH4HCO3，C是NH3，G是HNO3．
（2）反應①的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）反應②的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應④的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．

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