8．若阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023，試計算1個水分子和1個鋁原子的質(zhì)量各是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則1個水分子的質(zhì)量為$\frac{18g}{6.02×1{0}^{23}}$=2.99×10-23g，
鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，則1個鋁原子的質(zhì)量為$\frac{27g}{6.02×1{0}^{23}}$=4.485×10-23g，
答：1個水分子和1個鋁原子的質(zhì)量各是2.99×10-23g、4.485×10-23g．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算能力和分析能力的考查，注意相關(guān)公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D物質(zhì)的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
a．反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的鹽酸中含有0.4mol HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碗烯（D）的一種合成方法及比例模型如圖所示：
下列說法正確的是（　�。�
A．有機物A屬于醛類B．有機物A與B屬于同系物
C．有機物C能與H2發(fā)生加成反應D．有機物D的一氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度．相關(guān)反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污．然后使用傾析法（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑．
（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體可通過如圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離．下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是AD．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度．若需配制濃度為0.03000mol•L-1 KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取1.185g KMnO4（保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL．
①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4標準溶液后，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化．
③該產(chǎn)品的純度為24.55%%（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋰離子電池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作，是現(xiàn)代高性能電池的代表，已被廣泛用作便攜式電源，LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃
（1）第①步反應中LiF的電子式是，無水HF的作用是反應物和溶劑
（2）第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5與過量NaOH水溶液反應的化學方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
（3）第⑤步分離尾氣中HF、HCl需要將冷凝溫度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填寫溫度范圍）HF的沸點比HCl的沸點高的原因是HF分子中存在氫鍵，HCl分子間是范德華力
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF雜質(zhì)，取樣品xg，測得Li的物質(zhì)的量為ymol，則該樣品中LiPF6的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是bd（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，請用化學平衡移動原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的反應可用同一化學方程式或離子方程式表示的是（　�。�
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
C．常溫下Na與O2反應；Na在O2中點燃
D．銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應

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