Question

11．Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．則稀硝酸的濃度為（　�。�

• A． 2mol•L^-1
• B． 1.6mol•L^-1
• C． 0.8mol•L^-1
• D． 0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO₃）₂，根據Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu），根據氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，再根據c=$\frac{n}{V}$計算硝酸的濃度．

解答 解：一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，故n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO₃）₂，根據Cu元素守恒可知：n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.4mol，根據氮元素守恒可知：n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$+2×0.4mol=1mol，
所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO₃）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L；
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應過程是解題的關鍵，注意利用守恒法進行解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．