Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法正確的是

A. IO－是該反應的催化劑 B. 反應的速率與I－濃度有關

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應活化能等于98kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，IO－在第一步反應中生成，在第二步反應中消耗，是反應過程中的中間生成物，根據(jù)催化劑的定義可知其并不是催化劑，故A項錯誤；B項，I-是反應的催化劑，但I-參與第一步反應是慢反應，因此第一步為控速步驟，反應物I-的濃度影響反應速率，故B正確；C項，由于水是純液體，不能用來表示反應速率，且根據(jù)總反應的計量關系知 ν(H2O2) =ν(H2O) =2ν(O2)，故C項錯誤。D項，反應的活化能是指反應物從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，與焓變無關，1 mol H2O2分解時反應熱為－98 kJ·mol－1，并不是活化能，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。