下列離子的檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A、某溶液中滴入鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
B、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cu2+
C、某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
D、某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-
考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、該無(wú)色氣體可以為二氧化碳、二氧化硫，故離子可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等；
B、氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；
C、氯化鋇可以與硝酸銀生成白色沉淀；
D、碳酸銀、氯化銀、硫酸銀等均為白色沉淀．
解答： 解：A、常見的無(wú)色氣體由二氧化碳、二氧化硫等，均可由其正鹽、酸式鹽與酸反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，故B正確；
C、氯化鋇中含有氯離子，可以與銀離子生成氯化銀沉淀，不一定是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸銀、硫酸銀等均為白色沉淀，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見陰離子的檢驗(yàn)，排除干擾離子是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B、1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C、1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B、溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C、在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

（1）Z元素是人和動(dòng)物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）Y與W、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="kgkbwn6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．常溫下液態(tài)V2Y中除了簡(jiǎn)單V2Y分子外，因?yàn)?div id="0k0tsa0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點(diǎn)時(shí)，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為
 
．
（3）已知X3-和WY2間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X3-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H5+將Fe3+還原為Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用X2V4為燃料，目前科學(xué)家嘗試用周期表中電負(fù)性最強(qiáng)元素R的單質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)釋放能量會(huì)更大．若已知16g的液態(tài)X2V4在氣態(tài)R單質(zhì)中完全燃燒生成X的單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱567.5KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明溶液，只可能含有較大量的Fe3+、Ba2+、I-、F-、Cl-、H+、Na+、SO42-等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出．
（2）再取少量原溶液，通入SO2氣體，有白色沉淀生成．
由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；可能含有的離子是
 
，若要確定該離子是否存在需要進(jìn)行
 
實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱或方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中不能用于加熱的是（　　）
A、試管B、燒杯C、容量瓶D、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．
①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
 
，肯定沒有
 
；
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
 
（填試劑名稱）來(lái)檢驗(yàn)；
（3）寫出③中涉及的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C、D、E分別由H+、Na+、Al3+、Cu2+四種陽(yáng)離子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四種陰離子組成，已知①A、B、C三種溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的陰離子相同，D、E的陽(yáng)離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽(yáng)極有無(wú)色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成   ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
 
、C
 
、E
 
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
 
．（用離子方程式說(shuō)明）
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為
 
．

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