Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中

 

周期

 

族；
（3）在元素周期表中

 

的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

（填化學式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程

 

；
（6）C、E形成化合物為

 

（填化學式），含化學鍵類型為

 

．

Answer 1

分析：原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，鈹的原子半徑為0.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，結合元素周期律、原子結構來分析解答．

解答：解：原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，鈹的原子半徑為0.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案為：

E

A

B

C

D

（2）元素原子核外電子層數等于其周期數，其最外層電子數等于其族序數，Al原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，
故答案為：第三；第ⅢA； 
（3）半導體材料具有金屬性和非金屬性，所以在金屬和非金屬分界線處能找到半導體材料，故答案為：金屬與非金屬；  
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O元素沒有正化合價，其次非金屬性強的是Cl元素，則其酸性最強的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，A和D元素形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程為：，
故答案為：；
（6）C和E形成的化合物為二氧化硫和三氧化硫，硫元素和氧元素之間形成極性共價鍵，故答案為：SO₂、SO₃；極性鍵（或共價鍵）．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據原子半徑及元素化合價結合元素周期律確定元素，再根據原子結構來分析解答，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意離子化合物和共價化合物電子式書寫的區(qū)別．