【題目】研究表明:豐富的 CO2 可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng) p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測(cè)定知 Q 點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10,則 Q 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

④M 點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3,其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液,將其與等體積的 CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

【答案】2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-127.9kJ/mol B BD < > 18.75% 1.04 5.6×10-5

【解析】

(1) ①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;

②要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率,可以增大反應(yīng)物H2的濃度,使平衡右移;

(2)①根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,混合物中各組分百分含量保持不變以及相關(guān)量不變分析判斷;

②由圖可以知道,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,CH3OH的物質(zhì)的量越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量增大;

③列出三段式,根據(jù)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10,列方程計(jì)算;

④溫度不變平衡常數(shù)不變,圖中M 點(diǎn)時(shí),容器體積為10L,結(jié)合M點(diǎn)的坐標(biāo)可以知道,M點(diǎn)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)反應(yīng),列出三段式,再根據(jù) K=計(jì)算;

(3)因QcKsp時(shí),形成沉淀,計(jì)算c(Ca2+)。

(1) ①已知:I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

II.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,I2+II可得:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H=-127.9kJ/mol,

因此,本題正確答案是:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H=-127.9kJ/mol;

②A.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),低壓有利于逆向進(jìn)行,CO2的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;

B.增大 H2濃度,平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;

C.加入合適的催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;

D.分離出水蒸氣,生成物濃度減小,平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,但反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤。

因此,本題正確答案是:B;

(2)①A.c(H2):c(CH3OH)=3:1不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡;

B.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明混合物中各組分百分含量不變,達(dá)到平衡;

C. 氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)不變,所以容器內(nèi)氣體的密度一直不變,密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡;

D. 由于氣體總物質(zhì)的量改變,容器內(nèi)壓強(qiáng)改變,所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明已達(dá)平衡。

故選BD;

②由圖可以知道,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,CH3OH的物質(zhì)的量越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量增大,故壓強(qiáng)p1 >p2。

因此,本題正確答案是:<;>。

③根據(jù)反應(yīng) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.1 0.275 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) x 3x x x

平衡(mol/L)0.1-x 0.275-3x x x

根據(jù)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10,可以列出表達(dá)式=,可以計(jì)算出x=0.01875,

即 CO2的轉(zhuǎn)化率=100%=18.75%,

因此,本題正確答案是:18.75%;

④溫度不變平衡常數(shù)不變,圖中M 點(diǎn)時(shí),容器體積為10L,結(jié)合M點(diǎn)的坐標(biāo)可以知道,M點(diǎn)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.25mol,

根據(jù)反應(yīng) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.1 0.275 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.025 0.075 0.025 0.025

平衡(mol/L)0.075 0.2 0.025 0.025

K===1.04,

因此,本題正確答案是:1.04;

(3)因QcKsp時(shí),形成沉淀,c(Ca2+)mol/L=2.810-5mol/L,等體積混合前CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小為5.6×10-5mol/L。

因此,本題正確答案是:5.6×10-5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/LNaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號(hào)).

2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL.

3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

4)在配制H2SO4溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏高的有___________

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線

B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

C.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液

D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中

E.將量筒洗滌2~3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率,除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:___(寫一種)。

(2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是___。

(3)試劑②為CuO,其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時(shí)H+向Cu電極移動(dòng)

C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請(qǐng)回答下列問題

(1)該反應(yīng)的離子方程式是___________________

(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管,其原因是___________________

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

(4)若某次滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL,請(qǐng)計(jì)算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是(

A.常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中含有N A個(gè)原子

B.17OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣中含有0.5NA個(gè)氦原子

D.1L2mol·L1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol·L-1NaOH溶液450mL,回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①計(jì)算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體,稱量時(shí)應(yīng)將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中,并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后,立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液進(jìn)入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次;并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水,至液面離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平。

⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲(chǔ)存。

2)以上步驟有一步操作不當(dāng),寫出序號(hào)并改正___。

3)下列操作導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的有___。

ANaOH中混有Na2O

B.氫氧化鈉已潮解

C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

D.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無(wú)法計(jì)算

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