12．BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．氫鍵

分析 非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，以此來解答．

解答 解：Q非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵，
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，配位鍵為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請回答：
①B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．用濃H2SO4與分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應，可得到的有機物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克．
②測定相對分子質(zhì)量為60．
③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6：1：1
據(jù)此回答下列問題：
（1）②中測定相對分子質(zhì)量的方法為質(zhì)譜法；
（2）寫出A的分子式C3H8O；
（3）A發(fā)生消去反應的化學方程式CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O；
（4）A與乙酸反應的化學方程式CH3COOH+HO-CH（CH3）2$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的濃度是（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1C．$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1D．$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊可以減少船體的腐蝕
B．通常情況下水分子較穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動
D．相同溫度下pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用98%濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配成1：5的H2SO4溶液（密度為1.19g/cm3）．
（1）求所得H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）如果用所得稀H2SO4來配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL，問應該怎樣配制？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是（　　）
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指某一時刻、某種反應物的瞬時反應速率
B．化學反應速率為0.8mol/（L•s）是指反應1S時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應的快慢
D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

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