Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6N_A
• B、10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36N_A
• C、6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)為0.2N_A
• D、12g金剛石中含C-C鍵2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，6.2 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.05mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵0.3mol；
B．硫酸為共價(jià)化合物，濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計(jì)算溶液中含有的氫離子數(shù)目；
C．S₆與S₈都是與S原子構(gòu)成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
D．金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C寫出了4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目．

解答： 解：A．白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，6.2 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.05mol，含有P-P共價(jià)鍵為+0.05mol×6=0.3mol，含P-P鍵為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計(jì)算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．6.4gS₆與S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與每個(gè)C原子與其它4個(gè)C寫出了4個(gè)碳碳鍵，則每個(gè)C寫出的碳碳鍵數(shù)為：

1

2

×4=2，1molC形成了2molC-C鍵，含有的C-C鍵為2N_A，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在、根據(jù)均攤法計(jì)算金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目．