Question

對于反應(yīng)2A（g）+B（g）

催化劑

2C（g），△H=-a kJ/mol，（a＞0）下列判斷正確的是（　�。�

• A、2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a k J熱量
• B、若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動
• C、平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍
• D、平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、可逆反應(yīng)的特點：不會進行徹底；
B、容器的容積和溫度不變，增大壓強的方法不一樣，平衡的影響情況不一樣；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
D、達(dá)平衡時，各組分濃度不隨時間的變化而變化，但是濃度之間沒有必然的聯(lián)系．

解答： 解：A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2體積A和足量B反應(yīng)，生成C的體積小于2，放出的熱量小于a，故A錯誤；
B、容器的容積和溫度不變，加入稀有氣體來增大壓強，平衡不會發(fā)生移動，故B錯誤；
C、A消耗速度等于B生成速度的兩倍，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、達(dá)平衡時，各組分濃度不隨時間的變化而變化，但是A濃度必定等于B濃度的兩倍之間沒有必然的聯(lián)系，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．