【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )
A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D.鈉的金屬性比鉀強(qiáng),工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KCl ?K↑+NaCl)
【答案】C
【解析】解:A.在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中,氨氣做還原劑,表現(xiàn)還原性,故A錯(cuò)誤;
B.氫氟酸為弱酸,不具有強(qiáng)酸性,氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng),所以用氫氟酸蝕刻玻璃,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下,濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸,故C正確;
D.鈉的金屬性比鉀弱,工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KCl K↑+NaCl),是因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na的低,分離出鉀蒸汽,反應(yīng)不斷向正方向進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。
(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。
(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為____,氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(至少兩點(diǎn))。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:
①裝置連接順序:x→_________;
②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物,設(shè)計(jì)方案研究該懸浮物的組成,請(qǐng)幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)
_____
寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1869 年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族
B.元素周期表有 18 個(gè)族
C.第ⅠA 族的元素全部都是金屬元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是( )
①H2SO4 與 Ba(OH)2 溶液的反應(yīng) ②Mg 與 CH3COOH 溶液的反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤復(fù)分解反應(yīng)
A.僅①②③B.僅①②④
C.僅①②③④D.僅③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________甲_______乙_______丙__________
(2) 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向?yàn)V液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.
下列分析不正確的是( 。
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
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