Question

7．C1₂是一種有毐氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害．
（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，其原理是3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl₂．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．如果有2.8gN₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿液吸收多余的Cl₂．若將氯氣通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；
（2）Cl₂和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣與次氯酸鈣；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒以及元素守恒來計(jì)算即可．

解答 解：（1）在2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物為NH₄Cl，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，氨氣是還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂，根據(jù)方程式可知，氯氣全部被還原，氨氣全部為氧化，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，如果有2.8gN₂生成，即物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.6mol，故答案為：Cl₂；3：2； 0.6mol；
（2）Cl₂和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣與次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，Cl原子失電子是5mol，得到的電子是8mol，所以NaClO的物質(zhì)的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．