Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，?表示體積分數(shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　　）

• A、反應Ⅰ：若p₁＞p₂，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
• B、反應Ⅱ：此反應的△H＜0，且T₁＜T₂
• C、反應III：△H＞0且T₂＞T₁或△H＜0且T₂＜T₁
• D、反應Ⅳ：T₁＜T₂，則該反應不易自發(fā)進行

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：圖示題

分析：A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大于T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷；
D、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大于T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；
C、如果反應III中△H＞0，要使生成物C的體積分數(shù)增大，則應當是T₂＜T₁，故C錯誤；
D、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，△H＜0，該反應容易自發(fā)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應的特征，中等難度，解題時要注意觀察圖以及基礎本原理的應用．