【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空
(1)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料.已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340﹣350℃,則SeO2晶體屬于晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為
(2)鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途.
①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,電負性最小的是 , 基態(tài)Br原子的價電子排布為
②硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 . BF3分子的分子構(gòu)型為 , BF3NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合(填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”).
(3)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示.該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為 , 若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則該晶胞的密度為g/cm3 . (用含M、NA、則的代數(shù)式表示,1pm=1.0X1010cm)

【答案】
(1)分子晶體;sp2雜化
(2)I;4s24p5;平面正三角形;配位鍵
(3)12
【解析】解:(1)SeO2常溫下白色晶體,熔點為340﹣350℃,熔點低,為分子晶體;SeO2分子中Se原子價層電子對=2+ (6﹣2×2)=3,Se原子的雜化類型為sp2雜化,
所以答案是:分子晶體;sp2雜化;(2)①同主族自上而下電負性減小,故F的電負性最大,I的電負性最小,Br原子的核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p5 , 最外層7個電子為價電子,所以基態(tài)Br原子的價電子排布為4s24p5
所以答案是:I;4s24p5; ②BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+ ×(3﹣3×1)=3且不含孤電子對,所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu),化合物BF3NH3中,B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對,所以B、N原子之間形成配位鍵;
所以答案是:平面正三角形;配位鍵;(3)由晶胞圖可知,該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為12;設(shè)其邊長為acm,則a2+a2=(4r×10102 , V=a3=(2 r×10103 , 晶胞中原子數(shù)為 ×6+ ×8=4,晶胞的質(zhì)量為m= ,所以ρ= = ,
所以答案是:12;

練習(xí)冊系列答案
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2實驗中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__;其中兩次用到玻璃棒,其作用分別是__

3定容觀察液面時俯視刻度線,所配溶液濃度__(填偏高偏低無影響

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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯誤的是(
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B.CO(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥
C.MnO2(KCl):加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D.SO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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【題目】相等物質(zhì)的量的COCO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )。

①它們所含的分子數(shù)目之比為11;、谒鼈兯O原子數(shù)目之比為12;、鬯鼈兯脑涌倲(shù)目之比為23;、芩鼈兯C原子數(shù)目之比為11;⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711

A. ①②③④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤

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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);△H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是(

A.a+b>c+d T1<T2△H<0
B.a+b>c+d T1<T2△H>0
C.a+b<c+d T1>T2△H<0
D.a+b>c+d T1>T2△H>0

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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 同溫同壓下,3molO22molO3它們的密度比為 1:1

B. 46 NO2N2O4 的混合氣體原子個數(shù)為3NA

C. 生成7.1gCl2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下,11.2LSO3所含的原子個數(shù)為2NA

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【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是(
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.水玻璃可用作木材防火劑
D.二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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