可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
C
A是錯誤的，壓強(qiáng)改變，平衡不移動，只能說明是氣體分子數(shù)反應(yīng)前后沒有變化，而反應(yīng)物和生成物不一定都是氣體，所以這個關(guān)系式不正確。B是錯誤的，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡左移，只能說明正反應(yīng)是放熱的。D是錯誤的，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，而不是增大。用排除法可知C是正確的。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			


						
下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			


						
在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			


						
NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．A、B、C、D四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			


						
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
 
 
 
 
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			


						
(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			


						
在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
請完成下列問題：
(1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號)
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應(yīng)的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			


						
T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			


						
下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成


			


			

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同步練習(xí)冊答案