【題目】(1)14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒熱的化學方程式 。

(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應,放出熱量11.46kJ,表示該反應中和熱的化學方程式為: 。

(3)下列物質(zhì)中均含有極性共價鍵的是

A NH3; CO2 NH4Cl; NaOH;

B H2O ; NH4Cl ; H2SO4 ; H2O2

C CaCl2 ; CO2 Na2O2 ; Ca(OH)2

【答案】

(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1;

(2)△H=-57.3kJmol-1答案為H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1;(3)AB.

【解析】

試題分析:(1)14g CO 的物質(zhì)的量為0.5mol,在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,1molCO完全燃燒生成CO2放出熱量67.2kJ,CO 燃燒的熱化學方程式為:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1,答案為:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1;(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應,其中硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol,氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.2mol,生成水的物質(zhì)的量為0.2mol,放出熱量11.46kJ,反應的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1答案為H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1;(3)下列物質(zhì)中均含有極性共價鍵的是A NH3; CO2; NH4Cl; NaOH,均含有極性共價鍵,A正確;B H2O ; NH4Cl H2SO4 ; H2O2 ,均含有極性共價鍵,B正確;CCaCl2 CO2 ; Na2O2 ; Ca(OH)2,CaCl2只有離子鍵,Na2O2只有離子鍵和非極性共價鍵,C錯誤,答案為:AB.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬吸熱反應的是

A鎂與鹽酸反應放出氫氣

B氫氧化鈉與鹽酸的反應

C硫在空氣或氧氣中燃燒

DBa(OH28H2O與NH4Cl反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:

(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;

(2)NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

(5)設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________

(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列材料的特性及用途說法錯誤的是(

A高純硅用于制造光導纖維,實現(xiàn)光電信號轉(zhuǎn)化

B石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶,其主要成分是二氧化硅

C光導纖維導光的能力很強,是非常好的通訊材料

D硅膠多孔,吸附水能力強,可以用作催化劑的載體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益(圖中電極均為石墨)。

(1)電解NO制備NH4NO3原理如左圖所示:

①陽極為_______ (填X或Y),Y的電極反應式為________________________________。

②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補充的物質(zhì)A的化學式為________________。

(2)用圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗,可回收硝酸。

①電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式_________________________________。

②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為_________________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氯水與SO2氣體都具有漂白性,若將等體積的氯氣和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?_______________(填“是”或“否”). 用化學方程式表示其中的原因 。

(2)氨氣在實驗室中可快速制得,請寫出相關的化學方程式:

。

驗滿的方法是:

(3)寫出銅在濃硝酸中反應的離子方程式:

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、BC、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題:

1E元素在周期表中的位置:

2A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 (填微粒符號)。

3FD同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 (填微粒符號)。

4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式: ,該陽離子中存在的化學鍵有 。

5)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列有關堿土金屬鍶(Sr)元素單質(zhì)及其化合物的敘述中,正確的是( )

A. 鍶能與水反應,但反應緩慢

B. 硝酸鍶是離子化合物,不溶于水

C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色,導電性良好

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______

2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

3)用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,______、靜置、分液,并重復多次。

4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]。

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