【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H;W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,W為Si,Y為N,Z為O,M為F。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si>N>O>F>H,A正確;非金屬性:F>O,熱穩(wěn)定性:HF>H2O,常溫常壓下,水是液體,而NH3是氣體,沸點:H2O>NH3,B正確; H、N、O可形成NH4NO3離子型化合物,含有離子鍵,C錯誤; NF3、SiF4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 
(2)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? . 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? , 理由是
(3)圖中△H=KJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ(D)=1 molL﹣1S﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 FeCO3 、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________。

2)完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH ,化學(xué)式式量為89,化學(xué)式是_______

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為______ 。


Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64



沉淀完全的pH

124

80



開始溶解的pH


105



Ksp

56×10-12


68×10-6

28×10-9

5)工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是_________(選填序號)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液

6濾液4”之后的操作依次為 ______ 、_______ 、過濾,洗滌,干燥。

7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnC3的質(zhì)量分數(shù)不低于 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示.下列敘述中不正確的是( 。

A.ROH是一種強堿
B.在x點,MOH并沒有完全電離
C.在x點,c(M+)=c(R+
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:
C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”,科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

1下列說法正確的是__________(填序號)。

A. CH4CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子 B. 第一電離能:O>N>C

C. 沸點高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形

2CH4CO2Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料COH2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________

3CH4CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下,可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH

①CH3COOHC原子軌道雜化類型為__________;

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示寫出其化學(xué)式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是

A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液

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