Question

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④CH₃COONa、⑤NaAlO₂．（已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）分別向一定體積的上述五種電解質溶液中加入足量同濃度的AlCl₃溶液，有氣體產生的有

 

（填序號）．
（2）將②和③等體積混合，溶液中各種離子濃度由大到小順序為

 

．
（3）將等物質的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液中各種離子濃度由大到小順序為

 

．
（4）25℃時，上述五種溶液的pH值由大到小的順序為

 

（各物質用其序號表示）．
（5）25℃時，將上述濃度均為0.1mol?L^-1的五種溶液，分別用水稀釋不同的倍數后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質的量濃度最大的是

 

溶液（填序號）．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（2）將②和③等體積混合，即Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，水解呈堿性，但碳酸根的水解程度比碳酸氫根大，據此分析；
（3）將等物質的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液為NaHCO₃溶液，碳酸氫根水解呈堿性，據此分析；
（4）溶液中溶質濃度相同，氫氧化鈉是強堿，電離產生氫氧根離子，pH最大，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據此解答．
（5）電解質溶液：①NaOH氫氧化鈉是強堿溶液；②Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，③NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，④CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，⑤NaAlO₂溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，依據陰離子水解程度分析判斷．

解答： 解：（1）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應，NaOH與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：②③；
（2）將②和③等體積混合，即Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，水解呈堿性，因為碳酸根的水解程度比碳酸氫根大，所以各種離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）將等物質的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液為NaHCO₃溶液，碳酸氫根水解呈堿性，所以各種離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）②、③、④、⑤是鹽，①是堿，濃度相同，堿的PH值最大，②、③、④、⑤四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH為①⑤②③④，
故答案為：①⑤②③④；
（5）氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，所以偏鋁酸根的水解程度最大，醋酸根最小，則當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度最大是④，
故答案為：④．

點評：本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應．