具有玫瑰香味的物質(zhì)中含有苧烯,苧烯的鍵線式為
(鍵線式:省略碳、氫元素符號(hào),每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子).
(1)1mol苧烯最多可以與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng).
(2)寫(xiě)出苧烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu):
 
(用鍵線式表示).
(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)為 (R為烴基),則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)
 
種,其中環(huán)的側(cè)鏈上一氯代物有4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)已知:,試寫(xiě)出苧烯的同分異構(gòu)體(用
表示)與反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
(2)含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成兩種有機(jī)物;
(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體,R應(yīng)為-C4H9;
(4)根據(jù)題中信息可知發(fā)生加成反應(yīng)生成新的環(huán)狀結(jié)構(gòu).
解答: 解:(1)含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol苧烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng),故答案為:2;
(2)含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成兩種不同的結(jié)構(gòu),則所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)為,
故答案為:;

(3))R為-C4H9,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種,分別為,其中環(huán)的側(cè)鏈上一氯代物有4種,則側(cè)鏈烴基上有4種環(huán)境的氫,則其的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
故答案為:4;;
(4)由題中信息可知發(fā)生加成反應(yīng)生成新的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其反應(yīng)方程式,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(2),注意同分異構(gòu)體的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀.制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:
濕法制備--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制備--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí),水發(fā)生還原反應(yīng)
B、濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共轉(zhuǎn)移5mol電子
D、K2FeO4處理水時(shí),不僅能殺菌消毒,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P═3P2O5+
5KCl.下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述,正確的是(  )
A、反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
B、發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒
C、“火藥”中的紅磷可用白磷代替
D、反應(yīng)中紅磷是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-
B、若HN3比HCN酸性強(qiáng),則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中,離子總數(shù)NaN3比NaCN少
C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
D、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、在下列化合物中:H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)只由非金屬組成的離子化合物是
 
;
(2)兩種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物溶于水后共熱,其離子方程式為:
 
;
(3)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

(4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為
 

(5)下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是
 
   
A.碘升華                   B.溴蒸氣被木炭吸吸
 C.HCl氣體溶于水           D.酒精溶于水
Ⅱ、如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中.
實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中,鎂片溶解,有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生,燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生.試完成下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量
 
鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)
 
 
、
 
 為天然有機(jī)高分子化合物.
(2)三大合成材料
 
、
 
、
 

(3)把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g);2min末已生成0.3mol W,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?(L?min)-1.試計(jì)算:前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
;2min末時(shí)Y的濃度為
 
;化學(xué)方程式中n的值是
 

(4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量.其熱化學(xué)方程式為
 

(5)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫時(shí):在20ml由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中,逐滴加入4mol/L的Ba(OH)2
溶液,當(dāng)加入15mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大,當(dāng)加入20mL時(shí)溶液的pH=7,求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①
 
1
1
H與
 
3
1
H   ②O2與O3  ③乙醇(C2H5OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)④C60與金剛石  (填序號(hào))
互為同位素的是
 
 互為同素異形體的是
 
 互為同分異構(gòu)體的是
 

(2)根據(jù)要求用正確的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)
氨氣的電子式
 
  KOH的電子式
 
    CO2的結(jié)構(gòu)式
 

(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
 
Ag+
 
HNO3(稀)→
 
AgNO3+
 
NO↑+
 
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知,碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳,放出熱量;一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳,放出熱量.反應(yīng)方程式分別為2C(s)+O2(g)(不足)
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO(g);  2CO(g)+O2(g)(充足) 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2(g)在其他條件相同時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量
C、12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量
D、將相同質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO放出的熱量多

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