下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A、2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子
B、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
D、最外層都只有一個電子的X、Y原子
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)相似．
解答： 解：A．2p軌道上只有一個電子的X為B元素，3p軌道上只有一個電子的Y為Al，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故A正確；
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯誤；
C．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2和H2的物質(zhì)的量之比為2：3的混合氣體充入一容積固定的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的
4
5
，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、50%B、37.5%
C、25%D、12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖．

則試劑a是：
 
，分離方法Ⅰ是
 
，分離方法Ⅱ是
 
，試劑b是
 
，分離方法Ⅲ是
 
．
（2）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．
丙同學(xué)分析了上述實驗的目標(biāo)產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．
試回答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：
 

②乙實驗失敗的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
，D的電子式為
 
．
（2）將C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的命名不正確的是（　�。�
A、HCHO 蟻醛
B、C6H5OH 苯酚
C、CH3Cl 1-氯甲烷
D、苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與相同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
 
（填序號）．
A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
 
．
（3）放出的氣體是
 
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
 
．
（4）某同學(xué)通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
 
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl�、跱H3?H2O�、蹸H3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈉
B、醋酸
C、CO2
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是
 

（3）在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

（4）通常用碳酸氫鈉的飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是
 
．不用碳酸鈉稀溶液除雜的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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