【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究: 查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn) 取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾.
①往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是;
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定 利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:
②C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是
③下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(BaCO3的摩爾質(zhì)量為197g/mol)
【答案】
(1)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解
(2)把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O;cd;25%
【解析】解:(1)①氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ , 再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,反應(yīng)現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,
所以答案是:通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解;(2)①裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,
所以答案是:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;②二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O,
所以答案是:CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O;③a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故a不符合;
b、滴加鹽酸過快CO2 , CO2來(lái)不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故b不符合;
c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2 , 不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故c符合;
d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2 , 可以吸收CO2中的HCl,影響CO2 , 不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故d符合;
故選:cd,
所以答案是:cd;④)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)= =0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=25%.
所以答案是:25%.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】松油醇是一種調(diào)味香精。它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物,可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的“18O”是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得(如圖所示)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)α松油醇的分子式為____________。
(2)α松油醇所屬的有機(jī)物類別是____。
a.醇 b.酚 c.飽和一元醇
(3)α松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是____。
a.加成 b.水解 c.氧化
(4)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:β松油醇______________,γ松油醇 _______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)
B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中反應(yīng):3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g),下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A. 把鐵塊變成鐵粉
B. 將容器的體積縮小一半
C. 壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D. 體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符號(hào)3Px所代表的含義是:( )
A. Px軌道上有3個(gè)電子 B. 第三電子層Px軌道有3個(gè)伸展方向
C. Px電子云有3個(gè)伸展方向 D. 第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為 .
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為或(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因 .
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 對(duì)該溶液的說法不正確的是( )
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液,其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),
其能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質(zhì)量是g,10gNaOH的物質(zhì)的量是mol.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L,在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量是 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com