如圖所示的Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫離子在負(fù)極得電子
B、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D、電子從銅極流向鋅極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
A．氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故B正確；
C．銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以銅電極上有氣泡生成，故C錯(cuò)誤；
D．電子從負(fù)極Zn流向正極Cu，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法不正確的是（　�。�
A、氫氟酸保存在密封的玻璃瓶中
B、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
C、少量金屬鈉保存在煤油中
D、硅酸鈉保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球
B、鈉貯存在煤油中
C、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.25%
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反應(yīng)放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B、催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C、氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是（　�。�
A、某原子K層上只有一個(gè)電子
B、某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
C、某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D、某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（　�。�
A、HCO3-
B、SO32-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、體系有序性越高，熵值就越低
B、自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
C、吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行
D、同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A、碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D、二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；D+與C的簡(jiǎn)單離子具有相同離子結(jié)構(gòu)；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊為周期表第11列元素．回答下列問題：
（1）寫出元素B的符號(hào)：
 
．
（2）寫出元素F的M層電子排布圖：
 
．
（3）G的硫酸鹽與氨水反應(yīng)可形成G（NH3）42+，1mol該配離子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．向該配合物溶液中加入乙醇，得到物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H2C=O）經(jīng)氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
；甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角；通常狀況下，甲醛為氣體，甲醇為液體，解釋二者沸點(diǎn)差異的原因
 

（5）C和D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．在一個(gè)陰離子周圍距其最近的所有陽離子構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體中陰陽離子間最近的距離為
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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