Ⅰ．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法  B、滲析   C、結(jié)晶法   D、分液法   E、蒸餾法  F、過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

（3）分離水和苯的混合物
 

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
 
．
Ⅱ．（1）指出如圖裝置中A、B的名稱
A
 
 B
 

（2）分液操作中用到的主要儀器是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題
分析：Ⅰ．（1）沙子不溶于水，可用過濾的方法分離；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（3）苯和水互不相溶；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同．
Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的圖形判斷；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用分液漏斗分液．
解答： 解：Ⅰ．（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：F；
（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；
（3）苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；
Ⅱ．（1）由儀器的圖形可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用分液漏斗分液，故答案為：分液漏斗．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，做題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH） 
濃硫酸
△
 有香味的產(chǎn)物
（iii） 1mol A
足量的鈉
 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 

（a）肯定有碳碳雙鍵              
（b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 
 （d）有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
     D：
 
F：
 
     M：
 

（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B
 
； B→E
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：M→A第①步反應(yīng)
 
，E→F第①步反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是（　�。�
A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1
B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：1
C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1
D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液
B、用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)
C、用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D、用NaOH除去Mg中混有的少量Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K時，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表，由此可推知當(dāng)c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1時的反應(yīng)速率為（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號12345
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.01510.0228
A、0.0380 mol?L-1?s-1
B、0.152 mol?L-1?s-1
C、0.608 mol?L-1?s-1
D、0.760 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2-3滴甲基橙作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視
 
，當(dāng)
 
時即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

序號		待測溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前
讀數(shù)		滴定后
讀數(shù)		消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V（平）=
 
220.006.0026.00
（2）計算：測得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L，燒堿樣品的純度為
 
．
（3）若該學(xué)生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是
 
．
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時，停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
    
 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液 C．萃取后放出碘的CCl4溶液 D．分離碘并回收CCl4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，下列說法正確的是
 
．
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)，其中KMnO4為反應(yīng)物之一．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．
②用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
③在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色．說明NaBiO3具有
 
（填性質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（　�。�
A、K=
c(C)?c(H2O)
c(CO)?c(H2)
B、K=
c(CO)?c(H2)
c(C)?c(H2O)
C、K=
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
D、K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

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