有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8

B.若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol

C.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

B


解析:

由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應(yīng)中氧化劑(NO3—)與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1︰8; 若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol; 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋-e—＝Fe3＋.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省臨清市高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應(yīng)的離子方程式                      
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l

B．還原產(chǎn)物為NH4＋

C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B. 還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2＋－e－====Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省臨清市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   

 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   

反應(yīng)的離子方程式                       

（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是                                  

其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為                。

 

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