【題目】用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,開(kāi)始時(shí)和一段時(shí)間后陰極析出的物質(zhì)依次是(
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2

【答案】D
【解析】解:用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,陰極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+>H+ , 陰極首先發(fā)生:Cu2++2e=Cu,Cu2+放電完畢,氫離子放電,電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2↑,故首先析出Cu,Cu2+放電完畢后又析出氫氣,
故選:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋, 增大
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來(lái)

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. HNO3摩爾質(zhì)量是63g

B. 硫酸(H2SO4)和(H3PO4)磷酸的摩爾質(zhì)量相等

C. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
(2)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32),n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):,n(HSO3

91:9

1:1

1:91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
a.c(Na)=2c(SO )+c(HSO
b.c(Na)>c(HSO )>c(SO )>c(H)=c(OH
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用.簡(jiǎn)述再生原理:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng),C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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