【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中,得到的沉淀是( )
A.CaSO4和CaSO3
B.CaSO4
C.CaS
D.CaSO3
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【題目】下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
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【題目】下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是( )
A.1molH2SO4 B.4.8g氦氣
C.標(biāo)況下56L NH3(氣) D.4℃時36mLH2O
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【題目】化學(xué)式與俗名相符的是
A. 小蘇打Na2CO3,苛性鈉NaOH
B. 芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2
C. 蘇打NaHCO3,石灰石CaCO3
D. 純堿NaOH,食鹽NaCl
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【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強。
乙同學(xué)認為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。
(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測定中應(yīng)選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)
(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】Na是一種非常重要的金屬單質(zhì)。
(1)下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是( )
A.鈉的還原性很強,只能以化合態(tài)存在于自然界
B.鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中
C.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
D.鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅
(2)在試管內(nèi)注入煤油和FeSO4溶液,靜置后將一塊鈉投入試管中,則鈉落在 (a、b、c)處,請一步寫出發(fā)生的相應(yīng)總離子反應(yīng)方程式為 。
(3)將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中,反應(yīng)產(chǎn)生的兩種氣體為 和 (填化學(xué)式)。請一步寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中,請一步寫出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。
(5)已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液,向該溶液通入標(biāo)況下2.24LCO2請一步寫出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉.該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
(1)漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:
① ;
② .
(2)某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,往其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 .(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng))
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