Question

【題目】己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1，②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判斷錯誤的是

A. 等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同

B. 由反應①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.

C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1

D. 若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移1.6mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，錯誤；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱量Q>574kJmol-1，正確；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJmol-1，正確； D．標準狀況下4.48LCH4的物質的量是0.2mol，發(fā)生反應：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.2mol×8=1.6mol，正確。