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下列說法中正確的是（　�。�
A、可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等
B、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動
C、在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、可逆反應的特征是正逆反應速率相同；
B、升溫平衡向吸熱反應反應進行；
C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
D、反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不動；
解答： 解：A、可逆反應的特征是正逆反應速率相同，反應物和生成物的濃度相等和起始量，變化量有關，與平衡無關，故A錯誤；
B、升溫平衡向吸熱反應反應進行，故B錯誤；
C、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，平衡不動，故C正確；
D、反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不動，增大壓強不一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理和反應特征理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、K2CO3=2K++CO32-
B、KClO3=K++ClO3-
C、H2CO3?2H++CO32-
D、NaHCO3=Na++HCO3-
E、K2CO3=2K++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醚和乙醇是同分異構體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是（　�。�
A、乙醇的相對分子質量比甲醚大
B、乙醇分子內化學鍵牢固
C、乙醇分子間形成了氫鍵
D、乙醇分子在水溶液中電離出OH一

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列事實：
①硝酸的酸性比磷酸強；
②硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性；
③氮氣與氫氣直接化合，磷與氫氣很難化合；
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定．
其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是（　　）
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　　）
A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、與同一種且質量分數相同的鹽酸溶液反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D、Na2CO3是小蘇打，而NaHCO3是蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

家庭日常生活中經常用到下列物質，其中屬于純凈物的是（　　）
A、可口可樂B、冰水共存物
C、鐵鍋D、加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，李真棒同學要做證明Cl、Br、I的非金屬性依次減弱的實驗，所需試劑除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，還需要的試劑為
 
，證明Cl、I非金屬性強弱的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol?L-1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和反應的本質是：H++OH-→H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鐵與硝酸
B、澄清石灰水與鹽酸
C、燒堿與醋酸
D、氫氧化鋇與稀硫酸

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