Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H⁺+2Cl^- H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   將少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量的NaOH溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
4. D.
   向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

Answer 1

CD
分析：A、電解池中銅做陽極時銅失電子發(fā)生氧化反應；
B、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；
C、偏鋁酸根離子結合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根離子的電離；
D、反應過程中鐵化合價降低氧元素化合價升高，分析電子守恒、原子守恒判斷；
解答：A、用兩個銅電極電解稀鹽酸，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應，離子方程式為2H⁺+Cu H₂↑+Cu²⁺，故A錯誤；
B、將少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量的NaOH溶液中，碳酸氫鈣全部反應離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合，偏鋁酸根離子結合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根離子的電離；產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為；AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-故C正確；
D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，符合離子方程式的電荷守恒、原子守恒，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查電解池中的電池反應，酸式鹽和堿反應量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應的正誤判斷．