【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng):,但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K,經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后,右端的主要物質(zhì)是
A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)
C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】上圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________,乙池是裝置______________。
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是___________,B(石墨)電極的名稱是__________。
(3)寫出電極反應(yīng)式: 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_____________,A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩,靜置。下列判斷正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
上層 | 紅棕色 | 黃綠色 | 無色 | 無色 |
下層 | 無色 | 無色 | 紅棕色 | 黃綠色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是( )
A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 將0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液
C. 將1 L10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
D. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是( )
A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值
B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)
D. 兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià))。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1。則下列說法中不正確的是
A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物
B. MFe2Ox 中的+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:3
C. x=3.5
D. 若反應(yīng)中消耗H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)33.6L,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol
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