【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

A.新制氯水應(yīng)密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水

C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

【答案】D

【解析】

A.氯水中的次氯酸光照會(huì)分解,故需要密封保存,故A不符合題意;

B.液溴易揮發(fā),常用水封,故B不符合題意;

C.鈉可與空氣中的水或氧氣反應(yīng),常將其保存于煤油中,故C不符合題意;

D.碘為固體,受熱易升華,需放在棕色廣口瓶中,故D符合題意;

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂(lè)飲料的主要成分之一;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列事實(shí)中,能證明碳酸是弱酸的是________.

A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水

B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2

C.相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D.常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/molQ1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________;

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________

A.HCl氣體 B.NaOH固體 C.Na單質(zhì) D.苯酚鈉溶液

②若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_______。(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小數(shù));

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見(jiàn)光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的過(guò)氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________;

(2)配制過(guò)程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線

(3)過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________.

(4)如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號(hào)即可)

①鹽酸;②醋酸鋇溶液;③氯化鋇溶液;④醋酸;⑤碳酸鈉溶液;⑥NaHCO3溶液.

(5)制取過(guò)氧乙酸反應(yīng)原理為:H2O2+CH3COOHCH3COOOH(過(guò)氧乙酸)+H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過(guò)氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.0mL,0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I(xiàn)2+KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中(化學(xué)反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL.通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙,甲中充滿O2氣體,乙中充滿O2O3的混合氣體,下列說(shuō)法正確的是

A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.0族元素外,短周期元素的最高正化合價(jià)都等于該元素的族序數(shù)

B.除第1周期外,其他周期均含有18種元素

C.副族元素中不含非金屬元素

D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列說(shuō)法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內(nèi),v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內(nèi),反應(yīng)v(N2)= v(N2)=0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

請(qǐng)回答:

(1)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________ ,A中官能團(tuán)的名稱是__________

(2)B+D→F的化學(xué)方程式___________________________,其反應(yīng)類型為_____________

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

(4)D→E的化學(xué)方程式____________________________________

(5)F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有______種,請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

①是苯的二元取代物

②能發(fā)生水解及銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰,峰面積之比為3:2:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3I發(fā)生下列反應(yīng)IO35I6H3I23H2O,F(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸;②pH試紙;淀粉碘化鉀溶液;淀粉溶液。利用上述反應(yīng),可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e

B.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

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