(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為　　　　;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是　。 
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm,C60中C—C鍵長(zhǎng)為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為　　　　。 
③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 
(1)①四�、駼　ds�、趕p3雜化　1s22s22p3�、踆nX　該晶體為原子晶體
(2)①不正確　C60為分子晶體,熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵�、�3∶1　③N>C>Si　30
(1)①從K開始數(shù)數(shù)到Zn為12,核外電子排布式[Ar]3d104s2;③晶胞中含有X的個(gè)數(shù)=8×+6×=4,Zn的個(gè)數(shù)為4;結(jié)合Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合可知該晶體屬于原子晶體;(2)③Si最外層電子數(shù)為4,與3個(gè)硅原子形成3個(gè)σ鍵,還余1個(gè)電子與3個(gè)硅原子其中的一個(gè)形成π鍵,所以一個(gè)硅原子形成的π鍵為個(gè),一個(gè)Si60分子中含有60個(gè)Si原子形成30個(gè)π鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價(jià)鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
（1）鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是__________________________。
（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為________、________。
（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為________，每個(gè)K＋與________個(gè)F－配位。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的沸點(diǎn)的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞。再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個(gè)Si原子，________個(gè)O原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為________。N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(填序號(hào))；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有________。

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出bc2+的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為___________。
（2）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是                 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式___________。
（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是_________________________。
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是   （用元素符號(hào)回答）。
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為   。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為   。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_________________
（2）從晶體類型來看，C60屬于_________晶體。
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為            
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為                。
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有      個(gè)原子共平面。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是     ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     ；
（3）As原子序數(shù)為     ，其核外M層和N層電子的排布式為     ；
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－離子的立體構(gòu)型為     ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因     ；
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因     ；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為     cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為     g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

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