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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動

【答案】C

【解析】

A. a和b不連接時，鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B. a和b用導線連接時，構成原電池，鐵是負極，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋，故B正確；

C. a和b用導線連接時，構成原電池，鐵是負極，電子從鐵片流向Cu片，故C錯誤；

D. a和b用導線連接時，構成原電池，鐵是負極、銅是正極，陽離子移向正極，Cu2＋向銅電極移動，故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。

請回答下列問題：

（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結構式____。

（2）寫出A的化學式____。

（3）寫出反應①的離子方程式____。

（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結晶，原因是____。

（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應

C. 能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質。

（1）如圖表示某些烴分子的模型：

①寫出a分子的空間構型：_____。

②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質共直線的原子最多有____個。

③取等質量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是___(填名稱)。

④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56 mL，原混合烴中c的體積分數為____。

（2）某烯烴的結構簡式如圖所示：

①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產物命名：____，該加成產物的十氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式____。該烯烴還能與乙烯以1：1比例反應形成一種環(huán)狀化合物，請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如右圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強

D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是________L；

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質的量濃度相等。

（3）同溫同壓下：同體積的NH3和H2S氣體的質量比為_____________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為___________，其中含有的氫的原子個數比為________；若NH3和H2S中的氫原子數相等，它們的體積比為____________。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對氫氣相對密度是9.5，則混合氣體中CH4的體積為____________，CH4和CO原子個數比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計與對應結論正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

裝置

結論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性：Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應產生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

（1）將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等離子。寫出該反應的化學方程式：____________。

（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反應后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向_____。

（3）已知V2O5 能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋，請再寫一個離子方程式：________，說明還原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

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