如圖所示，①、②、③、④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際應(yīng)用操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時(shí)，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺(tái)、鐵夾也已略去)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①、②、③、④中哪一種最為匹配．

A與________，B與________，C與________，D與________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無(wú)色氣體，相同條件下相對(duì)H2的密度為14．寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
，
欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為（填序號(hào)）
①④⑤
①④⑤
．
①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見(jiàn)大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為
，乙的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8g
16.8g
，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.21mol
0.21mol
．

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