某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%．某同學取0.1g該合金粉末進行實驗，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　　）
A、3.01×1020個
B、6.02×1021個
C、7.74×1020個
D、6.67×1020個
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：結(jié)合Zn的質(zhì)量分數(shù)計算Fe的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目．
解答： 解：合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%，則0.1g該合金粉中Fe的質(zhì)量為0.1g×（1-72%）=0.028g，故Fe的物質(zhì)的量為
0.028g
56g/mol
=0.0005mol，則Fe原子數(shù)目為0.0005mol×6.02×1023mol-1=3.01×1020，故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）
A、使紅色布條退色（HCl）
B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C、將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（　　）
A、Na+
B、PO43-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.4mol的是（　�。�
A、6.4gO2
B、1.1 gCO2
C、7.2 gH2O
D、49 gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)均為9NA
C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92 NA
D、當0.2 mol Na218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如圖1所示進行銅與濃硫酸的反應(yīng)
①B中的實驗現(xiàn)象為
 
；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是
 
；
③若將如圖2裝置連接在上裝置B后
其中下列說法不合理的是
 

A．能表明I-的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中藍色溶液褪色
B．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
D．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，
裝置如圖3所示設(shè)計裝置存在明顯缺陷是
 
．
①若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
 
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
 
．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①25℃、101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對氧氣的相對密度為1．則該反應(yīng)放出的熱量是（　　）
A、1105 kJ
B、1812.5 kJ
C、2520 kJ
D、3935 kJ

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