Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

Answer 1

【答案】

(8分） （每空2分）

(1)c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

(2)HCOH^＋＋CO；HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；

(3)②①③��；   6×10^－10mol·L^－1

【解析】

試題分析：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。

（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃+H₂OH₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-H⁺+CO₃^2-；水的電離平衡，H₂OH⁺+OH^-。

(3)K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯離子濃度=1.8×10^-10÷0.2=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③；②中氯離子的濃度9×10^-10 mol/L；，③中銀離子的濃度：6.0×10^-10mol/L。

考點：鹽類水解的應(yīng)用 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 離子濃度大小的比較

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度大小的比較，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度積的計算應(yīng)用。