【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為

A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

【答案】A

【解析】

等溫等壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此反應(yīng)的方程式為2AB2+ B2=2C,根據(jù)原子守恒可知,C的化學(xué)式為AB3A正確;

綜上所述,本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4,增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽(yáng)能電池板

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙烯和氫氣反應(yīng)

B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成四氯化碳

D.苯和液溴反應(yīng)生成溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年中國(guó)科學(xué)家合成了一種高能量密度材料,該成果發(fā)表在《Nature》上,合成該材料所需主要原料為草酰二肼(結(jié)構(gòu)如圖)。下列有關(guān)草酰二肼的說(shuō)法不正確的是

A. 具有堿性

B. 完全水解可得3種化合物

C. 含有的官能團(tuán)也存在于蛋白質(zhì)分子中

D. 與聯(lián)二脲()互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)在體積為2L的密閉容器中,某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體),從0~2分鐘進(jìn)行過(guò)程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是_______

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),用C表示反應(yīng)速率________;

42分鐘后AB、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)。

(Ⅱ)對(duì)于反應(yīng):2SO2g)+O2g 2SO3g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫增大”“減小”“不變”)。

號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

升高溫度

_______

降低溫度

_______

增大O2的濃度

_______

使用V2O5作催化劑

______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。

(1)25℃時(shí),0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”“<”);其原因是_____________(用離子方程式表示);

(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填相同或是不相同”);

(3)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________

A.c(H) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(4)室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。

a.溶液中c(H+)>c(OH) b.NH4+水解是微弱的

c.NH3·H2O是弱堿 d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

(5)某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是____,

A.a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
Bb點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)

C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
Da、c兩點(diǎn)c(H)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4

C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸

D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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