【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入(　　)

A.溴水B.NaHSO3飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液

【答案】B

【解析】

A．溴水具有氧化性，會將二氧化硫氧化，將原物質(zhì)除去，故A不選；
B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B選；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C不選；
D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，故D不選；
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有

序號

X

Y

Z

W


①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol﹣1），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是 ． （填元素代號）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程：

下列敘述中不正確的是(　　)

A. n=0.02 B. m=3.2

C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A.常溫下都不可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　)

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動。

已知：酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。

（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應(yīng)是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數(shù)比為2:1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出):

(1)A的元素符號是______________，F(xiàn)的電子式為________________________。

(2)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(3)F與G的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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