實驗室需要90mL 2.0mol?L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制;請回答下列問題:
(1)請先通過計算(要有計算過程),再確定稱取
 
 g無水碳酸鈉.
(2)下列儀器中,不會用到的是
 

A.50mL容量瓶B.100mL容量瓶C.玻棒;D.100mL量筒;E.托盤天平; F.藥匙
(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是
 

(4)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
 

(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
 
(填各步驟序號).
A.冷卻至室溫;    B.洗滌并移液;     C.稱;     D.溶解;
E.搖勻裝瓶;      F.定容;     G.移液
(6)在配制過程中,下列情況對濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度
 

(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);
②轉(zhuǎn)移溶液時,不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度
 

③定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度
 

④若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則所配溶液的濃度
 
.此時應(yīng)如何處理?
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)m=cVM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量.
(2)根據(jù)實驗操作的步驟:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器.
(3)根據(jù)實驗操作的步驟:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器.
(4)容量瓶帶有塞子,在使用前必須查漏;
(5)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;
(6)根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;
解答: 解:(1)由于無90mL容量瓶,故選用100mL的容量瓶,故應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL,需要Na2CO3的質(zhì)量為:0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2g.
故答案為:21.2g.
(2)配制順序是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
故不需要的儀器為50mL容量瓶和100mL量筒,故答案為:AD.
(3)根據(jù)(2)的分析,除了上述儀器外,還需要的儀器為燒杯和膠頭滴管,故答案為:燒杯、膠頭滴管;
(4)容量瓶帶有塞子,在使用前必須查漏,故答案為:查漏;
(5)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是C D A G B F E,故答案為:C D A G B F E;
(6)①若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故答案為:無影響;
②轉(zhuǎn)移溶液時,不小心有溶液濺在瓶外會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則所配溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;
③定容時若俯視刻度線,則溶液體積偏小,則所配溶液的濃度偏高,故答案為:偏高;
④若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則溶液體積偏大,則所配溶液的濃度偏低,此時應(yīng)重新配制,故答案為:偏低,重新配制.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不科學(xué)的是( 。
A、自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
B、“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象
C、人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
D、“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從廢釩催化劑(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)①中廢渣的主要成分是
 

(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):Rn+(水層)+nHA(有機層)?RAn (有機層)+nH+(水層);②中萃取時必須加入適量堿,其原因是
 
.③中反萃取時加入的X試劑是
 

(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式:ClO3-+VO2++H+=VO3++Cl-+
 

(4)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下:
Ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/889293959595939087
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
;若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
.(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、CH4的摩爾質(zhì)量為16
B、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
C、同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
D、在相同溫度條件下,氣體分子間的平均距離幾乎相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列解釋正確的是( 。
A、摩爾是國際七個基本物理量之一
B、物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是(  )
A、某原子(6個電子、7個中子)的化學(xué)符號是
 
13
7
N
B、H2O和CH4分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)
C、D和T是氫元素的兩種不同的核素
D、稀有氣體的原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故都不能與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢鋰電池(圖中簡稱廢料,主要成份為LiCoO2、炭粉和鋁箔)的回收流程如下

(1)廢液A中除NaOH外,還大量存在的溶質(zhì)是
 
,廢渣B的主要成分是
 

(2)廢氣C為黃綠色有毒氣體,步驟②中產(chǎn)生C的化學(xué)方程式為
 

(3)為提高步驟②的效率.在實驗室中研究不同條件下CO2+的浸出率.結(jié)果如下表.從實驗結(jié)果看,在僅考慮提高CO2+的浸出率的情況下,實驗
 
(填有效實驗的編號)為最優(yōu)反應(yīng)條件.
編號溫度/℃時間/min鹽酸濃度/mol?L-1鈷浸出率/%
1801203.0497.82
2801503.04100.0
3801803.04100.0
4801502.28100.0
5801501.5280.26
6701502.2886.85
7901502.28100.0
8801502.28100.6
(4)已知Li2CO3的飽和溶液濃度與溫度的關(guān)系如下表所示.步驟④中操作x為:蒸發(fā)濃縮并趁熱過濾,該操作的目的是
 
.90℃,Ksp(Li2CO3)的值為
 

溫度/℃0306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
(5)將回收得到的CoC2O4?2H2O與Li2CO3以2:1的物質(zhì)的量之比混合后,通人足量空氣并加強熱,可重新得到活性“CoO2材料.通人足量空氣作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān).現(xiàn)有下列5種有機物:①乙炔  ②乙烯③甲醛  ④甲苯  ⑤苯酚,請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi).
(1)水溶液(俗稱福爾馬林)具有殺菌防腐性能的是
 
;
(2)可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等,俗稱石炭酸的是
 

(3)常用來焊接或切割金屬的是
 

(4)能用于制造烈性炸藥TNT的是
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將HBr(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)2HBr(g)?H2(g)+Br2(g)△H>0,平衡時HBr(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時HBr(g)的轉(zhuǎn)化率為b.下列a與b關(guān)系正確的是( 。
A、a>bB、a=b
C、a<bD、無法確定

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同步練習(xí)冊答案